## الأملاح المشتقة من الأحماض والقواعد ## اسئلة مع حل##

## الأملاح المشتقة من الأحماض والقواعد :
في بعض الحالات التي يذوب فيها الملح في الماء تتفاعل الأيونات الناتجة عن الملح ( الموجبة والسالبة ) مع جزيئات الماء لينتج عن ذلك كميات ضئيلة من أيونات الهيدرونيوم ( H3O+ ) أو أيونات الهيدروكسيد ( OH- ) , لتكتسب محاليل الأملاح المائية صفاتاً حمضية أو قاعدية .

س/ عرف عملية التميؤ ؟
ج/ هي تفاعل أيونات الملح مع الماء لتتكون أيونات الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد .

س/ حدّد نوع الوسط ( حمضي , قاعدي , متعادل ) في المحاليل الملحية التالية إذا :
الملح الوسط قيمة pH
مشتق من حمض قوي وقاعدة قوية متعادل تساوي 7
مشتق من حمض قوي وقاعدة ضعيفة حمضي أقل من 7
مشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية قاعدي أكبر من 7
مشتق من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة يعتمد على أيٍّ من الحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة أقوى

قاعدة : لمعرفة أصل الملح ( نوع الحمض والقاعدة المكونان له ) تتبع الطريقة التالية :
مثال 1 :
أولاً : اكتب معادلة تفكك الملح في الماء واكتب نواتج أيوناته فمثلاً ملح نترات البوتاسيوم ( KNO3 ) :
KNO3 H2O K+ (aq) + NO3- (aq)
ثانياً : أضف للشق الموجب ( OH- ) وللشق السالب أيون ( H+ ) ليصبح أصل الملح :
حمض النيتروجين القوي HNO3 وقاعدة هيدروكسيد البوتاسيوم القوية KOH
ثالثاً : أكتب معادلة تكون الملح من حمضه وقاعدته :
HNO3 (aq) + KOH (aq) KNO3 (aq) + H2O (L)

مثال 2 :
أولاً : اكتب معادلة تفكك الملح في الماء واكتب نواتج أيوناته فمثلاً ملح خلات الأمونيوم ( CH3COONH4 ) :
CH3COONH4 H2O NH4 + (aq) + CH3COO - (aq)
ثانياً : أضف للشق الموجب ( OH- ) وللشق السالب أيون ( H+ ) ليصبح أصل الملح :
حمض الخل الضعيف CH3COOH وقاعدة النشادر الضعيفة NH4OH
ثالثاً : أكتب معادلة تكون الملح من حمضه وقاعدته :
CH3COOH (aq) + NH4OH (aq) CH3COONH4 (aq) + H2O (L)

ملاحظة : محلول قاعدة النشادر المائي يرمز له بـ { NH3 (aq) } أو وهو الأفضل { NH4OH (aq) }
س/ هات بعض الأمثلة لأملاح مشتقة مما يلي ( موضحاً بالمعادلات الكيميائية كيفية تكون الملح ) :
‌أ- حمض قوي وقاعدة قوية : الحلّ هو
1. NaCl ملح كلوريد الصوديوم : ( من حمض الكلور وقاعدة هيدروكسيد الصوديوم )
HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (L)
2. LiNO3 ملح نترات الليثيوم : ( من حمض النيتروجين وقاعدة هيدروكسيد الليثيوم )
HNO3 (aq) + LiOH (aq) LiNO3 (aq) + H2O (L)
‌ب- حمض قوي وقاعدة ضعيفة : الحلّ هو
1. NH4Cl ملح كلوريد الأمونيوم : ( من حمض الكلور وقاعدة النشادر )
HCl (aq) + NH4OH (aq) NH4Cl (aq) + H2O (L)
2. NH4NO3 ملح نترات الأمونيوم : ( من حمض النيتروجين وقاعدة النشادر )
HNO3 (aq) + NH4OH (aq) NH4NO3 (aq) + H2O (L)
‌ج- حمض ضعيف وقاعدة قوية : الحلّ هو
1. CH3COONa ملح خلات الصوديوم : ( من حمض الخل وقاعدة هيدروكسيد الصوديوم )
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (L)
2. NaCN ملح سيانيد الصوديوم : ( من حمض السيانيد وقاعدة هيدروكسيد الصوديوم )
HCN (aq) + NaOH (aq) NaCN (aq) + H2O (L)
‌د- حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة : الحلّ هو
1. CH3COONH4 ملح خلات الأمونيوم : ( من حمض الخل وقاعدة النشادر )
CH3COOH (aq) + NH4OH (aq) CH3COONH4 (aq) + H2O (L)
2. NH4CN ملح سيانيد الأمونيوم : ( من حمض السيانيد وقاعدة النشادر )
HCN (aq) + NaOH (aq) NaCN (aq) + H2O (L)